| Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
| 1808 | 
John Dalton |
| Durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
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| La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
| iguales entre sí en cada elemento químico. | |
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| 1897 | 
J.J. Thomson |
| Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
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| De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positívamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. |
| (modelo atómico de thompson.) | |
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| 1911 | 
E. Rutherford |
| Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. |
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| Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. |
| (Modelo atómico de Rutherford.) | |
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| 1913 | 
Niels Bohr |
| Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. |
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| Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
| (Modelo atómico de Bohr.) | |
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